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高中化学竞赛

来源:本站原创 发布时间:2006-03-21 08:46 浏览次数: 【字体:

 

  

 

一、全国高中学生化学竞赛基本要求………………………………………………2

二、专题讲座

专题一、化学基本概念…………………………………………………………7

专题二、化学基本理论………………………………………………………13

专题三、化学基本概念、基础理论竞赛试题选……………………………17

专题四、元素及其化合物……………………………………………………21

专题五、元素及其化合物竞赛试题选………………………………………25

专题六、三维化学……………………………………………………………28

专题七、有机化学……………………………………………………………31

专题八、化学实验……………………………………………………………34

三模拟训练

模拟试题一……………………………………………………………………36

模拟试题二……………………………………………………………………49

模拟试题三……………………………………………………………………60

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

全国高中学生化学竞赛基本要求

说明:

1 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平,作为试题命题的根据。国家队选手选拔的要求本基本要求不涉及。

2 现行中学化学教学要求以及考试说明规定的内容均属初赛要求。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学上作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点。初赛要求的描述化学知识以达到国际化学竞赛大纲一级水平为准,该大纲的二、三级知识均不要求记忆。

3 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充,描述化学知识原则上以达到国际化学竞赛二级知识水平为度,该大纲的三级知识均不要求掌握。

4 本基本要求若有必要作出调整,在20028月初通告。

初赛基本要求

1 有效数字的概念。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等)的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。

2 理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。气体相对分子质量测定。气体溶解度。

3 溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶液配制(浓度的不同精确度要求对仪器的选择)。重结晶估量。过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。溶剂(包括混合溶剂)与溶质的相似相溶规律。

4 容量分析的基本概念——被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果的准确度和精密度。滴定曲线与突跃(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。

5 原子结构。核外电子运动状态。用spd等来表示基态构型(包括中性原子、正离子和负离子),核外电子排布(构造个、原理)。电离能和电负性。

6 元素周期律与元素周期系。主族与副族。主、副族同族元素从上到下的性质变化一般规律;同周期元素从左到右的性质变化一般规律;sddspf-区。元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。最高化合价与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见化合价及主要形态。过渡元素、铂系元素的概念。

7 分子结构:路易斯结构式(电子式)。价层电子互斥模型对简单分子(包括离子)立体结构的预测。杂化轨道理论对简单分子(包括离子)立体结构的解释。共价键。??键和??键。大???键。共轭(离域)的一般概念。等电子体的一般概念。

8 配合物。配合物与配离子的基本概念。路易斯酸碱的概念。重要而常见的配离子的中心离子(原子)和重要而常见的配位体(水、羟基、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子等)、螯合物。重要而常见的配合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系(定性说明)。配合物空间结构和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道基本概念。

9 分子间作用力。范德华力的数量级(不要求分解为取向力、诱导力、色散力)。氢键。形成氢键的条件。氢键的键能。氢键与物理性质关系。其他分子间作用力的一般概念。

10    晶体结构。晶胞。原子坐标。晶胞中原子数目或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。原子堆积与晶胞的关系。

11.化学平衡。平衡常数与转化率。酸碱平衡常数大小与酸碱强度的定性关系。溶度积。利用平衡常数的计算。

12.离子方程式的正确书写和配平。

13    电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写和配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应的影响的定性说明。

14    元素化学达到国际竞赛一级知识水平。国际竞赛大纲的二、三级知识不要求记忆。

15    有机化学知识达到国际竞赛一级知识水平,国际竞赛大纲的二、三级知识不要求记忆。

注:红色部分主要为新大纲新增内容

决赛基本要求

1 原子结构在初赛要求基础上增加四个量子数的取值与单电子轨道能级能量的计算,spd轨道名称。

2 分子结构在初赛要求基础上增加分子轨道基本概念。键级。分子轨道理论对氧的顺磁性的解释。

3 晶体结构增加点阵的基本概念。布拉维系与十四种空间点阵形式。堆积模型与堆积-填隙模型。

4. 化学热力学基础。热力学能(内能)、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度(标态与非标态——压力对分解温度的影响)。相的概念与单组分体系相图。

5. 稀溶液的通性。

6 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应(的积分式)的有关计算(速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等)。阿累尼乌斯方程及计算(阿累尼乌斯活化能的概念与计算;速率常数的计算;温度对速率常数影响的计算等)。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。

7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。

8 Nernst方程有关计算。原电池电动势的计算。pH值对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。

9. 配合物的化学键理论。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。配合物的异构问题(包括顺反异构与光学异构)。利用平衡常数的计算。络合滴定。

10    元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。

11    自然界氮、氧、碳的循环。环境保护、生态平衡、可持续发展、绿色化学的一般概念。

12.有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。有机合成达到国际竞赛大纲二级知识水平。不要求四谱。不要求不对称合成。不要求外消旋体拆分。

13.氨基酸多肽与蛋白质的基本概念。

14.DNARNA

15.糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖  。纤维素和淀粉。

16.简单有机物的IUPAC命名(不要求记忆环中原子的序号)。

17.有机立体化学基本概念。构型与构象基本概念。顺反异构(trans-cis-Z-E-构型)。手性异构(R-S-判断)。endo-exo-

18    利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推定。

19.有机制备与有机合成的基本操作.电子天平、配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤(包括抽滤)、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测(如pH值、温度、颜色等)对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。

20.常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。

21.分光光度法。比色分析。

国际大纲一级要求

说明:

  国际大纲一级要求涉及的论题是绝大多数中学化学大纲里有的。

  大纲旨在明确竞赛前参赛选手需要记忆多少知识作为解题的基础,不等于在竞赛试题中不得出现超纲的供参赛选手现学现用的化学知识信息以及考核参赛选手把握新知识内涵的能力(学习能力)与应用新知识的能力(应用能力)以及创造性思维的能力。

  全国初赛应与本大纲一级知识水平大致吻合,各级竞赛前的备战时间是足够的,若提早要求中学生达到下一级竞赛的知识水平将导致相当多的中学生因参加竞赛而不能完成中学其他课程,对他们的未来是不可弥补的严重损失,违背竞赛活动的初衷。

1. 电子构型:主族、Pauli摒斥原理、Hund规则

2. 周期性(主族):电负性、原子的大小、最高氧化数

3. 物理性质的周期性(主族):熔点、沸点、金属性

4. 命名:主族化合物、过渡金属化合物、配位数

5. 计量学:配平方程式、质量与体积关系、实验式、阿佛加德罗数、浓度计算

5. 同位素:核子的计算、放射性衰变

6 s区:Ⅰ,Ⅱ族金属与水反应的产物及产物的碱度、金属与卤素反应的产物、重元素的反应性更强

7 p区:最简非金属氢化物计量学、CH4NH3H2SH2OHX的酸碱性、NOO2反应生成NO2NO2N2O4的平衡、NO2与水反应的产物、HNO2及其盐作还原剂、HNO3及其盐作氧化剂、B(III) Al(III) Si(IV) P(V) S(IV) S(VI) O(II) F(I) Cl(I) Cl(III),Cl(V) Cl(VII)是第2,3周期元素与卤素和含氧阴离子的化合物的正常氧化态、非金属氧化物与水的反应及生成的酸的计量学、从F2Cl2的卤素氧化性和反应性的递减

8 d区:Cr(III) Cr(VI) Mn(II) Mn(IV) Mn(VII) Fe(II) Fe(III) Co(II) Ni(II) Cu(I) Cu(II) Ag(I) Zn(II) Hg(I) Hg(II)d区的常见元素的常见氧化态、Cr Mn Fe Ni Co溶于稀盐酸,而Cu Ag Hg不溶、Cr(OH)3 Zn(OH)2是两性的而其它氢氧化物不呈两性、MnO4 CrO4 Cr2O72是强氧化剂

9. 其它无机化学问题:H2SO4 NH3 Na2CO3 Na Cl2NaOH的工业制法

10.烷:丁烷的异构体、命名(IUPAC)、物理性质的趋势、取代(例如与Cl2)产物、环烷的命名

11.烯:平面结构、E/Zcis/trans)异构、与Br2HBr的加成产物

12.炔:线性结构

13.芳香烃:苯的化学式、电子的离域、共振的稳定化作用

14.醇与酚:氢键──醇与醚对比、烯烃的氢化、甘油的化学式

15.羰基化合物:命名、制备(醇的氧化)、反应(醛的氧化)

16.羧酸:与醇反应产物(酯)、草酸(名称与化学式)

17.含氮化合物:胺类是碱

18.大分子:肥皂的制造;聚合反应的产物(乙烯的)

19.氨基酸与肽:氨基酸的离子性结构、肽的结合

20.蛋白质:蛋白质的一级结构

21.化学平衡:化学平衡的动态模型、化学平衡的相对浓度表达式

22.离子平衡:酸碱的Arrhenius理论、质子理论,共轭酸碱、pH的定义、水的离子积、共轭酸碱的KaKb的相互关系、盐的水解、溶度积的定义、用溶度积计算溶解度(水中的)、用Ka计算弱酸的pH

23.电极平衡:电动势的定义、第一类电极、标准电极电势

24.均相体系的动力学:影响反应速率的因素、速率方程、速率常数

25.相的体系:理想气体方程、分压的定义

26.分析化学:移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示剂的选择、Ag+,Ba2+,Cl,SO42的鉴定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鉴定、K,Ca,Sr的焰色法

27.络合物:写出络合反应

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

专题一、化学基本概念

1.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3+5两种价态,则这种化合物的化学式是
  (A     (B     (C     (D
  分析:仅根据I+3+5两种价态观察本题的4个化学式,则ACD均符合。进一步思考“碘酸碘”名称的含义,理解其含有碘的阳离子及碘酸根阴离子, 中碘元素化合价是+5,因此碘阳离子为+3价,碘酸碘应为 ,与选项D符合。
  例2.用 酸化的碘化钾溶液中加入过量的过氧化氢溶液,含有自溶液中不断逸出无色无气味的气泡,同时溶液呈红棕色,有关的叙述有 ①溶液若滴入淀粉胶体溶液显蓝色②无色逸出气体是HI ③反应的离子方程式为
  ④反应的离子方程式为 ⑤反应中还有 分解为水和 的反应,其中正确的是
  (A)①④⑤    (B)①②④     (C)③④⑤     (D)①③⑤
  分析:对本题的实验现象及离子方程式进行思考,可得到多个正确结论,如:HX在空气中形成酸雾,有刺激性气味,因此无色无气味的气泡应为 ,②不正确。溶液呈红棕色应为 生成所致, ①④正确。③离子方程式不正确,它的左右两边电荷不守恒……利用以上分析的部分结论及淘汰法,即可选出A为本题的答案。
  例3.实验室里用白磷 和四碘化二磷 跟水共同反应以制备碘化磷 ,还有磷酸生成,其反应的化学方程式中的最简整数系数正确的是
  (A 系数为128      (B 系数为32
  (C
系数为26      (D 系数为15
  分析:方法一:

  根据题意,写出各反应物和生成物并没定各物质的系数
  
  根据PIOH四种元素守恒依次列出
  
  求出线性方程组的基础解析,它的任意倍数均是该方程组的解
  
  设e = 4代入上式得基础解析
   以上系数变为整数,各扩大32倍,即得最简整数系数:
  a = 13 b = 10 c = 40 e = 120 d = 32
  方法二:
  ①将本题四个选项的系数均代入化学方程式中,根据质量守恒定律进行观察,判断
  
   的最简整数系数应是4的整数倍才符合I元素守恒,(C)不正确。 的系数128 的系数32符合氧元素守恒,但不能确定它们是否为最简整数系数。
  ②在 128 32的基础上依次配平H元素,得 系数为40;配平I元素,得 系数为10;配平P元素,得 系数为13
  ③由于以上系数符合最简整数系数,因此AB正确。
  例4.某温度下,将 通入 溶液中,经测定反应所得混合液中 的浓度之比为13,则 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
  (A215    (B113     (C31     (D41
  分析:
被氧化所得产物;必然还有被还原产物,,由于本题没直接提供还原产物,思考时应发掘隐含条件,得出其为
  方法一:依据化合价升、降总数相同,分别得出1moL 3moL 对应的 的物质的量
  


   1  1  15  3
  被还原的Cl16,被氧化的Cl
4
  方法二:计算出生成
1moL 3moL 失电子总数为16moL,因此,应有16moLCl被还原为
  选项D正确
  例5 溶液中混合时,可看到下面两个现象:
  ①混合后510秒内,溶液由橙色变为暗蓝色:
  ②在80150秒内由暗蓝色变为绿色,与此同时放出气泡。
  与之相应的两个反应式为:
  A
  B
  请回答下列问题
  (1)配平AB反应式及由AB反应组成的总反应式。
  (2)蓝色中间物 中的氧有哪些型式?
  (3AB反应哪个速率快?
  分析:反应A的产物 结构较为特殊,其中 元素位于第四周期VI B族,价电子为 ,以+6价形成结构为 的氧化物,因此反应A不是氧化还原反应,配平时注意使两边电荷守恒以及反应的强酸性环境。反应B为氧化还原反应, 中氧原子的化合价分别为-2-1。两个方程式加合即可得总反应式,可见 为中间产物。
  根据“蓝色中间产物”是 ,又知反应AB分别用时510秒和80150秒,可知A反应速率快。
  答案: (1
        
  总反应式:
  (2)氧以 O O O (过氧)型体与 结合。
  (3)反应A快。
  例6.烟道气的主要成份是 CO ,为了测定烟道气各组份含量,可用不同的化学试剂按一定顺序吸收,测出同温同压下体积变化。
  已知:吸收 可用连苯三酚的KOH溶液;吸收CO可用 的氨溶液,为了防止 氧化要在溶液中放入铜丝。据此回答:
  (1)测定气体成份的顺序应为___________
  (2)把吸收
顺序颠倒,产生的后果是_________
  分析:设计四种气体的吸收顺序时,主要考虑(1)使每种吸收剂只吸收一种气体。(2)某吸收剂若与其它气体间发生氧化还原反应,把其它气体的吸收排在前边。

  逐一分析各吸收剂可能造成干扰反应:连苯三酚的KOH溶液有碱性,吸收 同时吸收 ,将它排在吸收 之后; 的氨溶液能被 氧化,应排在吸收 之后。
  答案:(1)① →② →③CO→④
  (2)用连苯三酚的KOH溶液吸收 时,连同 一起吸收,导致实验失败。
  (3)没吸收 就吸收CO,会使 氧化成 ,同样会导致实验失败。

 

 

练习1.将两种硫酸盐按一定质量比混合后制得化合物W,已知W溶于水可电离出
   。现将2.83gW中的 全部氧化为 后,这些 再和过量的KI溶液反应得到 另取2.8gW投入过量 溶液中,得到4.66g白色沉淀,由此判断W的化学式为
  (A   (B   (C   (D
  2.最4.09克钾的某种含氧酸盐,加热使之释出全部氧后剩余固体物重2.49克,另由实验知:1moL该种钾盐受热释出1.5moL ,此为何种钾盐?
  3.向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。若再加入某种盐,则铜粉可以逐渐溶解,符合此条件的盐是
  (A    (BKCl    (C     (D
  4.在一定条件下还原性顺序为 ,由此判断下列反应必然发生的是
  (A
   
B
  (C
  (D
  5.食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取。有人偶尔把两种不同厂家生产的含碘食盐混合,发现混合物放出紫色蒸气。这两种含碘食盐里的碘的形态的分别可能是什么?这两种含碘食盐可以在空气中曝露而加以区分。这是依据什么原理?
  6.长征二号火箭用的高能燃料有 和偏二甲肼 ,燃烧产物有 和一种稳定气体,在该反应中被氧化的氮与被还原的氮的质量比是
  (A12    (B34    (C43    (D21
7
.将1.0L,2.00mol/L
溶液中加入少量的硫粉,于加热反应后生成 等,测得溶液中 (设溶液仍为1.0L)下列判断中不正确的是
  (A  (B   (C  (D
答案:

1D 提示:K+1 +3 -2代入各化学式中,根据化学式中各元素化合价的代数和为零的原则判断,只有选项D正确。
  2.钾盐为 提示:设该种钾盐的含氧酸盐组成是 ,热分解式为:
  
  
  
  
  若a = 1
  若a = 2 为负值,不可能
  XC1,即

 3A     提示:酸性环境中加入 ,使溶液中有了 ,即可溶解
  4AB 提示:判断氧化还原反应能否发生,简单依据为:强还原剂能制出弱还原剂,或强氧化剂能制出弱氧化剂。
  5.一种是:碘化物,另一种是:碘酸盐
  碘化物在空气里久置,特别是在阳光的作用下会被空气氧化而呈现碘的颜色。离子方程式可写成:
 
  6A   提示:1)化学方程式中各反应物和生成物为:
  
  (2)根据共价键的极性判断偏二甲肼中各元素的化合价为:
  7D

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

专题二、化学基本理论

1下列物质中,属于强电解质的是()
  (ASO3  (BH3PO4  (CBaSO4   (DHI
  解题思路:

  SO3溶于水,发生如下反应;SO3+H2O=H2SO4H2SO4可以在水溶液中电离出自由移动的离子,可以导电,而SO3本身却不能电离出离子,所以H2SO4是电解质,而SO3是非电解质。H3PO4在水溶液中不能全部电离,仅能部分电离,所以H3PO4弱电解质。BaSO4的溶解度很小,所以其溶液的导电能力极弱,但它溶解的部分,能全部电离,所以BaSO4是电解质。HI在水溶液中能全部电离成自由移动的离子,所以它属于强电解质。
  本题正确答案是:(C)、(D)。
  4.弱电解质的电离平衡
  (1)概念:在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时,电离过程就达到了平衡状态,这种状态就叫做弱电解质的电离平衡。(2)特点:①动态平衡:一定条件下,弱电解质的分子离解成自由移动的离子和离子重新结合成分子的运动总在进行着。②条件改变,平衡被打破:如在CH3COOH溶液中滴入紫色石蕊试液,呈红色,在其中加入CH3COONH4固体,它是强电解质,
CH3COONH4= ,全部电离,即增大了 ,使CH3COOH的电离平衡向左移动,使 变小,使红色变浅。
  例2.能说明醋酸是弱电解质的事实是()
  (A)醋酸溶液的导电性比盐酸弱
  (B)醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳
  (C)醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降
  (D0.1mol· CH3COOH溶液中,氢离子浓度约为0.001mol·
  解题思路:
  确定某物质是否为弱电解质,要看它在水溶液中是否仅有部分电离成自由移动的离子。而溶液导电性的强弱,与碳酸钙反应放出二氧化碳的速度,以及稀释后某种离子浓度下降,都与溶液中自由移动的离子浓度的大小有关,但却都不能说明CH3COOH在水溶液中仅能部分电离。0.1mol· CH3COOH溶液中,氢离子浓度约为0.001mol· ,可以说明
CH3COOH在水溶液中仅有部分电离成离子。
  本题正确答案是(D)。
5
.弱电解质电离方程式的书写
  电离方程式中用“≒”,如:
CH3COOH
  例3.下列反应的离子方程式正确的是()
  (A)氨气通入醋酸溶液中:
CH3COOH+NH3=CH3COONH4
  (B)澄清的石灰水跟盐酸反应:
  (C)碳酸钡溶于醋酸:
  (D)金属钠跟水反应:
  解题思路:
  在离子反应方程式中,由于可溶性强电解质在溶液中完全电离,应析为离子;而弱电解在溶液中仅部分电离,应用分子式表示。(A)选项中的CH3COONH4,是可溶液强电解质,应用离子符号: 表示;(C)选项中的醋酸是弱电解质,应用CH3COOH分子式表示。
  本题正确答案是:(B)、(D)。
6
.电离度的概念及其影响因素
  (1)当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度。根据需要,分别可用下述式子予以表达:
   %
  或 %
  或 %
  (2)影响电离度的主要因素(内因)是电解质本身的性质,其外部因素(外因)主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀,弱电解质的电离度越大;温度升高,电离度增大,因为弱电解质的电离过程一般需要吸收热量。
  例425℃时,物质的量浓度均为0.1mol· 的溶液里某些弱电解质的电离度分别为:HF8%HNO27.16%CH3COOH1.32%,HCOOH4.24%。试比较以上弱酸的酸性强弱顺序。
  解题思路:
  在相同条件下,电离度越大,表明弱电解质的电离程度越大,对于弱酸则说明其电离出的 浓度越大,溶液的酸性相对就强。
  本题正确答案是:HFHNO2HCOOHCH3COOH
5、不用计算,判断下列各组溶液中,哪一种电解质的电离度大?

  (120℃时,0.01mol· HCN溶液和40℃时0.01mol· HCN溶液。
  (210℃时0.01mol· CH3COOH溶液和10℃时0.1mol· CH3COOH溶液。
  解题思路:
  对于同一种弱电解质,浓度一定,温度越高,其电离度越大,因为弱电解质的电离是吸热的;温度一定,浓度越小,其电离度越大。
  本题正确答案是:(140℃时,0.01mol· HCN溶液中HCN的电离度大;
  (210℃时0.01mol· CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度大。
  例6、在1L浓度为cmol· 的弱酸HA中,HA 的物质的量之和为ncmol,则HA的电离度是()
  (An 100%  (B  (C)(n-1 100%  (Dn%
  解题思路:

HA的总物质的量为:cmol· 1L=cmol;设HA的电离度为 ,则已电离的HA,及电离产生的 的物质的量均为c mol
  根据题意,在弱酸HA溶液中,HA 的物质的量之和为ncmol,则有:
  (c-c +c +c =nc,解得 =(n-1) 100%
  本题正确答案是:(C

练习:

1.此酸的电离度是(  )
  (A10%   (B11%   (C18%   (D22%
  2.把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中,溶液的导电性基本不变,该液体是( )

  (A)自来水          (B0.5mol· 盐酸
  (C0.5mol· 醋酸     (D0.5mol· 氯水
  3.下列电解质在溶液中存在分子的是( )
  (ABa(OH)2    (B)CH3COOH
  (C)Ca(OH)2     (D)NH3·
H2O
  4.某固体化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中,正确的是()

  (AA为非电解质(BA是强电解质
  (CA是离子晶体(DA是弱电解质
  5.下列事实中,能证明氯化氢是共价化合物的是( )
  (A)氯化氢易溶于水(B)氯化氢的水溶液能导电
  (C)液态氯化氢不导电(D)氯化氢不易分解
  6.一定量的盐酸和过量的锌粉反应时,为了减缓反应速率,但不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )
  (ANaOH(固)       (BH2O
  (CNH4Cl(固)      (DCH3COOK(固)

   7
.下列电离方程式错误的是( )
  (ANaHS溶于水:NaHS=
  (B(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4=2
  
C)氢氟酸溶液:HF+H2O
  (DNaHCO3溶于水:NaHCO3=
  8.试用简单的实验证明,在醋酸溶液中存在着:
     CH3COOH 的电离平衡。
  9.相同温度下,两种稀氨水AB,浓度分别为0.2mol· 0.1mol· ,AB 浓度之比为( )
  (A)大于2   (B)小于2   (C)等于2   (D)不能肯定
  10.将[ ]=1 mol· CH3COOHHCl溶液分别稀释100倍,稀释后两溶液的 的物质的量浓度分别为ab,则ab的关系为( )
  (Aa>b    (B)a(C)a=b(D)
  11 分别表示在相同状况下的两杯甲酸溶液的物质的量浓度、电离度,若已知[ ]2= ,则下列关系中正确的是( )
   
A)第一杯甲酸溶液 大于第二杯甲酸溶液
  (B
  (C)溶液的浓度不变,有晶体析出
  (D)第一杯溶液中 是第二杯溶液 倍。
  12.用水稀释0.1mol· 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )
  (A /[NH3·H2O]   (B[NH3·H2O]/
  (C[ ]        (D 数目
参考答案:
  1A  2B  3BD  4BC  5C  6D  7A
8
.在CH3COOH溶液中滴入紫色石蕊试液,呈红色,在其中加入少量CH3COONH4固体,充分振荡后,溶液颜色明显变浅。说明醋酸溶液中存在着CH3COOH
的电离平衡,因为加入CH3COONH4后,CH3COONH4= ,增大了 ,使上述电离平衡向左移动,使 变小。
  9B  10.A  11.BD  12.BC

专题三:化学基本概念、基础理论竞赛试题选

选择题

1  所报道,美国科学家于199811月合成一种名为“N5”的物质,由于其极强爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不完全清楚,只知道“N5”实际上是带电荷的分子碎片,其结构是对称的,5N排列成“V”形。如果“N5”分子中的5N原子都达到8电子稳定结构,且含有2个“NN”叁键,则“N5”分子碎片所带电荷是(      

A   1+       B  2      C  1    D   2+     

(江苏省2000年奥赛初赛试题)

2 有一种多聚硼酸盐为无限网状结构,右图为其结构单元示意图,其结   构的基本单元表示为(B5Onm,则mn的值分别为(  ) 

 A    2  4     B  3   6        C   2    5       D   3  9

 (山西省2000年奥赛初赛试题)

 3 不久前科学家将将6630Zn20882Pb两原子核聚合放出一定数目的中子,得到112号新元素的原子,该原子的质量数为267。下列说法正确的是(     

A 112号元素位于第8周期第Ⅷ族       B  该元素的原子属稳定性同位素

C 该元素是“两性”金属元素          D  上述两原子核聚合时释放出7个中子

(上海市2001年奥赛初赛试题)

4 为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探